0.1 A की धारा द्वारा 0.1 M AgCl के 0.2 L | vedclass

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Question

(C) $1$. विलयन में $Ag^+$ के कुल मोलों की गणना करें: $n = M 	imes V = 0.1 \ mol/L 	imes 0.2 \ L = 0.02 \ mol$. $2$. हटाए जाने वाले $Ag^+$ के मोल: $n

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$80.4$

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(C) $1$. विलयन में $Ag^+$ के कुल मोलों की गणना करें: $n = M 	imes V = 0.1 \ mol/L 	imes 0.2 \ L = 0.02 \ mol$. $2$. हटाए जाने वाले $Ag^+$ के मोल: $n_{removed} = \frac{1}{4} 	imes 0.02 \ mol = 0.005 \ mol$. $3$. अपचयन अभिक्रिया $Ag^+ + e^- ightarrow Ag(s)$ है। अतः,$1 \ mol \ Ag^+$ के लिए $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। $4$. आवश्यक कुल आवेश $Q = n 	imes F = 0.005 \ mol 	imes 96500 \ C/mol = 482.5 \ C$. $5$. $Q = I 	imes t$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $I = 0.1 \ A$: $t = \frac{Q}{I} = \frac{482.5 \ C}{0.1 \ A} = 4825 \ s$. $6$. समय को मिनट में बदलें: $t = \frac{4825}{60} \approx 80.4 \ min$.

स्तंभ $I$ (अपचयन प्रक्रिया)	स्तंभ $II$ (आवश्यक आवेश)
$(a)$ $1$ मोल $MnO_4^-$ से $Mn^{2+}$	$(p)$ $193000$ $C$
$(b)$ $1$ मोल $Cr_2O_7^{2-}$ से $Cr^{3+}$	$(q)$ $289500$ $C$
$(c)$ $1$ मोल $Sn^{4+}$ से $Sn^{2+}$	$(r)$ $482500$ $C$
$(d)$ $1$ मोल $Al^{3+}$ से $Al$	$(s)$ $579000$ $C$

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