हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) | vedclass

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Question

(D) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा $E_n = \frac{-13.6}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था के लिए,$n = 1$,इसल

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$3.4$

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(D) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा $E_n = \frac{-13.6}{n^2} 	ext{ eV}$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था के लिए,$n = 1$,इसलिए $E_1 = -13.6 	ext{ eV}$।प्रथम उत्तेजित अवस्था के लिए,$n = 2$।अतः,प्रथम उत्तेजित अवस्था में कुल ऊर्जा $E_2 = \frac{-13.6}{2^2} = \frac{-13.6}{4} = -3.4 	ext{ eV}$ है।किसी भी कक्षा में,गतिज ऊर्जा $K$,कुल ऊर्जा $E$ के ऋणात्मक मान के बराबर होती है,अर्थात $K = -E$।इस प्रकार,प्रथम उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा $K = -(-3.4 	ext{ eV}) = 3.4 	ext{ eV}$ है।

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