NO_2^{+},NO_3^{-} और NH_4^{+} में नाइट्रोजन क | vedclass

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Question

(B) संकरण $(H)$ निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$जहाँ $V$ = केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की

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$sp, sp^2, sp^3$

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(B) संकरण $(H)$ निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$जहाँ $V$ = केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या,$M$ = एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या,$C$ = धनायन आवेश,और $A$ = ऋणायन आवेश है।$1$. $NO_2^{+}$ के लिए:$H = \frac{1}{2}(5 + 0 - 1 + 0) = 2$,जो $sp$ संकरण के अनुरूप है।$2$. $NO_3^{-}$ के लिए:$H = \frac{1}{2}(5 + 0 - 0 + 1) = 3$,जो $sp^2$ संकरण के अनुरूप है।$3$. $NH_4^{+}$ के लिए:$H = \frac{1}{2}(5 + 4 - 1 + 0) = 4$,जो $sp^3$ संकरण के अनुरूप है।अतः,संकरण के प्रकार क्रमशः $sp, sp^2, sp^3$ हैं।

$NO_2^{+}$,$NO_3^{-}$ और $NH_4^{+}$ में नाइट्रोजन के संकरित कक्षकों के प्रकार क्रमशः क्या हैं?

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