A और B धातुओं के एक द्विआधारी यौगिक की इकाई क | vedclass

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Question

(B) $ccp$ संरचना में,$8$ कोने और $6$ फलक केंद्र होते हैं। कोनों पर $A$ परमाणुओं की प्रारंभिक संख्या $= 8 	imes \frac{1}{8} = 1$. चूंकि कोनों से $2$ $

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$AB_4$

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(B) $ccp$ संरचना में,$8$ कोने और $6$ फलक केंद्र होते हैं। कोनों पर $A$ परमाणुओं की प्रारंभिक संख्या $= 8 	imes \frac{1}{8} = 1$. चूंकि कोनों से $2$ $A$ परमाणु गायब हैं,इसलिए शेष $A$ परमाणुओं की संख्या $= 1 - (2 	imes \frac{1}{8}) = 1 - 0.25 = 0.75 = \frac{3}{4}$. फलक केंद्रों पर $B$ परमाणुओं की संख्या $= 6 	imes \frac{1}{2} = 3$. $A : B$ का अनुपात $= \frac{3}{4} : 3 = 3 : 12 = 1 : 4$. अतः,मिश्र धातु की संरचना $AB_4$ है।

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