आंशिक रेडॉक्स समीकरण $MnO_4^- + 8H^{+} + xe^- \rightleftharpoons Mn^{2+} + 4H_2O$ में $x$ का मान है

निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए $x$ का मान क्या है?
$Mn_{(aq)}^{2+} + x ClO_{3_{(aq)}}^{-} \rightarrow MnO_{2_{(s)}} + x ClO_{2_{(aq)}}$

कथन : जब किसी धातु को सांद्र $HNO_3$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह सामान्यतः नाइट्रेट,$NO_2$ और $H_2O$ देता है।
कारण : सांद्र $HNO_3$ धातु के साथ अभिक्रिया करके पहले धातु नाइट्रेट और नवजात हाइड्रोजन उत्पन्न करता है। यह नवजात हाइड्रोजन फिर $HNO_3$ को $NO_2$ में अपचयित कर देता है।

अभिक्रिया $x BrO_3^- + y Cr^{3+} + z H_2O \to Br_2 + CrO_4^{2-} + H^{+}$ में
गुणांक $x, y, z$ हैं

एक संतुलित समीकरण $H_2SO_4 + x \ HI \to H_2S + y \ I_2 + z \ H_2O$ में,$x, y, z$ के मान हैं

ऑक्सीकरण संख्या और आयन-इलेक्ट्रॉन विधि द्वारा निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रियाओं को संतुलित करें:
$(1) H_2S + Fe^{3+} \to Fe^{2+} + S + H^{+}$
$(2) Cu + NO_3^{-} \to Cu^{2+} + NO_2$
$(3) Sn + NO_3^{-} + H^{+} \to Sn^{2+} + NH_4^{+} + H_2O$
$(4) As + NO_3^{-} + H^{+} \to AsO_4^{3-} + NO_2 + H_2O$