$H_2$,$Cl_2$ और $HCl$ की बंध एन्थैल्पी के मान क्रमशः $104$,$58$ और $103 \ kcal/mol$ हैं। $HCl_{(g)}$ की संभवन एन्थैल्पी ज्ञात कीजिए। अभिक्रिया: $\frac{1}{2}H_{2(g)} + \frac{1}{2}Cl_{2(g)} \to HCl_{(g)}$

यह दिया गया है कि $\Delta H_f(H) = 218 \ kJ/mol$, तो $H-H$ बंध ऊर्जा को $kcal/mol$ में व्यक्त करें।

दी गई बंध ऊर्जा $(kJ/mol)$ का उपयोग करके निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी की गणना करें:
$(C-H = 414; O-H = 463; H-Cl = 431; C-Cl = 326; C-O = 335)$
$CH_3OH_{(g)} + HCl_{(g)} \rightarrow CH_3Cl_{(g)} + H_2O_{(g)}$

अमोनिया की निर्माण एन्थैल्पी $-46.0 \ kJ \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया $2NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन ............... $kJ \ mol^{-1}$ है।

$SiO_2$ और $MgO$ की संभवन ऊष्मा क्रमशः $-48.4 \ kJ$ और $-34.7 \ kJ$ है। अभिक्रिया $2Mg + SiO_2 \to 2MgO + Si$ की अभिक्रिया ऊष्मा $...... \ kJ$ है।

दिया गया है: $S + O_2 \rightarrow SO_2 : \Delta H_1 = -298.2 \ kJ$,$SO_2 + 1/2 \ O_2 \rightarrow SO_3 : \Delta H_2 = -98.7 \ kJ$,$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 : \Delta H_3 = -130.2 \ kJ$ और $H_2 + 1/2 \ O_2 \rightarrow H_2O : \Delta H_4 = -287.3 \ kJ$. $H_2SO_4$ की संभवन ऊष्मा $kJ$ में ज्ञात कीजिए।