अम्लीय माध्यम में 200 mL 0.4 M KMnO_4 विलयन | vedclass

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Question

(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित समीकरण है: $2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O

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$224$

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(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित समीकरण है: $2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 ightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$. स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 	ext{ मोल } KMnO_4$,$5 	ext{ मोल } H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करते हैं। $KMnO_4$ के मोल = $0.4 	imes 0.2 = 0.08 	ext{ mol}$. आवश्यक $H_2O_2$ के मोल = $\frac{5}{2} 	imes 0.08 = 0.2 	ext{ mol}$. $H_2O_2$ का द्रव्यमान = $0.2 	imes 34 = 6.8 	ext{ g}$. $10$ आयतन $H_2O_2$ का अर्थ है कि $1 	ext{ mL}$ विलयन $STP$ पर $10 	ext{ mL}$ $O_2$ देता है। संबंध का उपयोग करते हुए: $	ext{आयतन सामर्थ्य} = 5.6 	imes 	ext{नॉर्मलता}$. $10 = 5.6 	imes N \Rightarrow N = \frac{10}{5.6} = 1.786 	ext{ N}$. मिली-तुल्यांकों की तुलना करने पर: $N_1V_1 = N_2V_2$. $N_{KMnO_4} = 0.4 	imes 5 = 2 	ext{ N}$. $2 	imes 200 = 1.786 	imes V_{H_2O_2} \Rightarrow V_{H_2O_2} = \frac{400}{1.786} \approx 224 	ext{ mL}$.

अम्लीय माध्यम में $200 \ mL$ $0.4 \ M$ $KMnO_4$ विलयन के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करने के लिए आवश्यक $10$ आयतन $H_2O_2$ विलयन का आयतन ($mL$ में) है

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