100 mL के 0.3 M H_3PO_3 विलयन को पूर्णतः उद | vedclass

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Question

(B) फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ एक द्वि-क्षारकीय (dibasic) अम्ल है,जिसका $n$-कारक $2$ है। उदासीनीकरण के लिए,अम्ल के तुल्यांक और क्षार के तुल्यांक बराबर

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$600$

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(B) फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ एक द्वि-क्षारकीय (dibasic) अम्ल है,जिसका $n$-कारक $2$ है। उदासीनीकरण के लिए,अम्ल के तुल्यांक और क्षार के तुल्यांक बराबर होने चाहिए: $N_1V_1 = N_2V_2$। नॉर्मलता $(N) = 	ext{मोलरता} 	imes n	ext{-कारक}$। $H_3PO_3$ के लिए: $N = 0.3 \ M 	imes 2 = 0.6 \ N$। $NaOH$ के लिए: $N = 0.1 \ M 	imes 1 = 0.1 \ N$। समीकरण का उपयोग करने पर: $0.1 \ N 	imes V_{NaOH} = 0.6 \ N 	imes 100 \ mL$। $V_{NaOH} = \frac{0.6 	imes 100}{0.1} = 600 \ mL$।

$100 \ mL$ के $0.3 \ M$ $H_3PO_3$ विलयन को पूर्णतः उदासीन करने के लिए आवश्यक $0.1 \ M$ $NaOH$ विलयन का आयतन ($mL$ में) क्या है?

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