10.0 , mL के 0.01 , M जलीय Ba(OH)_2 को उदासीन | vedclass

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Question

(C) उदासीनीकरण अभिक्रिया है: $Ba(OH)_2 + 2HBr \rightarrow BaBr_2 + 2H_2O$। तुल्यांक के नियम का उपयोग करते हुए,$n_{eq}(HBr) = n_{eq}(Ba(OH)_2)$। चूंकि

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$10$

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(C) उदासीनीकरण अभिक्रिया है: $Ba(OH)_2 + 2HBr ightarrow BaBr_2 + 2H_2O$। तुल्यांक के नियम का उपयोग करते हुए,$n_{eq}(HBr) = n_{eq}(Ba(OH)_2)$। चूंकि $n_{eq} = M 	imes V 	imes n_{factor}$,जहाँ $HBr$ के लिए $n_{factor} = 1$ और $Ba(OH)_2$ के लिए $n_{factor} = 2$ है: $0.02 	imes V_1 	imes 1 = 0.01 	imes 10 	imes 2$। $0.02 	imes V_1 = 0.2$। $V_1 = \frac{0.2}{0.02} = 10 \, mL$।

$10.0 \, mL$ के $0.01 \, M$ जलीय $Ba(OH)_2$ को उदासीन करने के लिए आवश्यक $0.02 \, M$ जलीय $HBr$ का आयतन $....... \, mL$ है (पूर्ण उदासीनीकरण मानिए)।

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