I_2 बनाने के लिए 60 mL के 0.01 M I^{-} आयन | vedclass

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Question

(D) अम्लीय माध्यम में $MnO_4^{-}$ और $I^{-}$ की अभिक्रिया का संतुलित समीकरण है: $2 \ MnO_4^{-} + 10 \ I^{-} + 16 \ H^{+} \longrightarrow 2 \ Mn^{2+} +

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$6$

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(D) अम्लीय माध्यम में $MnO_4^{-}$ और $I^{-}$ की अभिक्रिया का संतुलित समीकरण है: $2 \ MnO_4^{-} + 10 \ I^{-} + 16 \ H^{+} \longrightarrow 2 \ Mn^{2+} + 5 \ I_2 + 8 \ H_2O$ $MnO_4^{-}$ के लिए $n$-कारक ($+7$ से $+2$ अपचयन) $5$ है। $I^{-}$ के लिए $n$-कारक ($I^{-}$ प्रति $-1$ से $0$ ऑक्सीकरण) $1$ है। तुल्यांक के नियम का उपयोग करते हुए: $n_1 	imes M_1 	imes V_1 = n_2 	imes M_2 	imes V_2$ $5 	imes 0.02 	imes V = 1 	imes 0.01 	imes 60$ $0.1 	imes V = 0.6$ $V = \frac{0.6}{0.1} = 6 \ mL$

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$aIO_3^- + bI^- + 6H^+ \to cI_2 + 3H_2O$
उपरोक्त अभिक्रिया में गुणांक $a$,$b$ और $c$ क्रमशः हैं:

$Mg$ (मैग्नीशियम) $CO$ में जलकर क्या उत्पन्न करता है?

जब $H_2S$ को अम्लीकृत $KMnO_4$ से गुजारा जाता है,तो हमें प्राप्त होता है

संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया $a C_2O_4^{2-} + b MnO_4^- + c H^+ \rightarrow x Mn^{2+} + y H_2O + z CO_2$ के लिए, $a$ और $x$ के मान क्रमशः हैं:

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