दो अलग-अलग विलयन, A और B हैं। विलयन A का pH 4 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) चरण $1$: विलयन $A$ के लिए $[H^+]$ की गणना करें। चूँकि $pH_A = 4$, इसलिए $[H^+]_A = 10^{-pH_A} = 10^{-4} 	ext{ M}$ है।चरण $2$: विलयन $B$ के लिए $[

Vedclass · Accepted Answer

$3.5229$

Vedclass · Answer

(A) चरण $1$: विलयन $A$ के लिए $[H^+]$ की गणना करें। चूँकि $pH_A = 4$, इसलिए $[H^+]_A = 10^{-pH_A} = 10^{-4} 	ext{ M}$ है।चरण $2$: विलयन $B$ के लिए $[H^+]$ की गणना करें। दिया गया है $[H^+]_B = 3 	imes [H^+]_A = 3 	imes 10^{-4} 	ext{ M}$।चरण $3$: $pH_B$ की गणना करें। $pH_B = -\log[H^+]_B = -\log(3 	imes 10^{-4}) = -(\log 3 + \log 10^{-4}) = -(0.4771 - 4) = 4 - 0.4771 = 3.5229$।

Similar Questions

$pH + pOH$ का मान किसके बराबर होता है?

$pH = 3.3$ वाले विलयन में $(OH^-)$ की सांद्रता ज्ञात कीजिए।

दिए गए विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $6 \times 10^{-4} \ M$ है। विलयन का $pH$ क्या होगा?

$100\, ^oC$ पर जल का $K_w$,$25\, ^oC$ पर इसके मान का $55$ गुना है। इस तापमान पर उदासीन विलयन का $pH$ क्या होगा? $(\log 55 = 1.74)$

एक अल्कोहलिक पेय का $pH = 4.7$ है,तो इस विलयन में $OH^{-}$ आयन की सांद्रता क्या होगी? (दिया गया है: $K_w = 10^{-14} \ mol^2/L^2$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module