H_{2}SO_{4},CuSO_{4} और AgNO_{3} के जलीय विलय | vedclass

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Question

(C) विद्युत रासायनिक तुल्यांक $Z$ को $Z = \frac{E}{F}$ के रूप में परिभाषित किया जाता है,जहाँ $E$ तुल्यांकी भार है और $F$ फैराडे नियतांक है।चूँकि $F$ न

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$1 : 31.75 : 108$

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(C) विद्युत रासायनिक तुल्यांक $Z$ को $Z = \frac{E}{F}$ के रूप में परिभाषित किया जाता है,जहाँ $E$ तुल्यांकी भार है और $F$ फैराडे नियतांक है।चूँकि $F$ नियत है,इसलिए $Z_{1} : Z_{2} : Z_{3}$ का अनुपात उनके तुल्यांकी भार $E_{1} : E_{2} : E_{3}$ के अनुपात के बराबर होता है।$H_{2}$ के लिए $(2H^+ + 2e^- ightarrow H_2)$: $E_{1} = \frac{	ext{मोलर द्रव्यमान}}{	ext{n-कारक}} = \frac{2}{2} = 1$.$Cu$ के लिए $(Cu^{2+} + 2e^- ightarrow Cu)$: $E_{2} = \frac{	ext{मोलर द्रव्यमान}}{	ext{n-कारक}} = \frac{63.5}{2} = 31.75$.$Ag$ के लिए $(Ag^+ + 1e^- ightarrow Ag)$: $E_{3} = \frac{	ext{मोलर द्रव्यमान}}{	ext{n-कारक}} = \frac{108}{1} = 108$.अतः,$Z_{1} : Z_{2} : Z_{3} = E_{1} : E_{2} : E_{3} = 1 : 31.75 : 108$.

सूची $I$ (परिवर्तन)	सूची $II$ (आवश्यक फैराडे की संख्या)
$A$. $1 \text{ मोल } H_2O \text{ से } O_2$	$I$. $3F$
$B$. $1 \text{ मोल } MnO_4^- \text{ से } Mn^{2+}$	$II$. $2F$
$C$. $1.5 \text{ मोल } Ca \text{ गलित } CaCl_2 \text{ से}$	$III$. $1F$
$D$. $1 \text{ मोल } FeO \text{ से } Fe_2O_3$	$IV$. $5F$

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