Mg^{2+} से 1 mole Mg और Al^{3+} से 1 mole A | vedclass

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Question

(A) अपचयन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं: $Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg$ $1 \ mole$ $Mg$ प्राप्त करने के लिए $2 \ mole$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

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$193000 \ C$ और $289500 \ C$

Vedclass · Answer

(A) अपचयन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं: $Mg^{2+} + 2e^- ightarrow Mg$ $1 \ mole$ $Mg$ प्राप्त करने के लिए $2 \ mole$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। आवश्यक आवेश $= 2 	imes 96500 \ C = 193000 \ C$। $Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al$ $1 \ mole$ $Al$ प्राप्त करने के लिए $3 \ mole$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। आवश्यक आवेश $= 3 	imes 96500 \ C = 289500 \ C$। अतः,आवश्यक आवेश $193000 \ C$ और $289500 \ C$ हैं।

$Mg^{2+}$ से $1 \ mole$ $Mg$ और $Al^{3+}$ से $1 \ mole$ $Al$ प्राप्त करने के लिए क्रमशः कितने कूलम्ब विद्युत की आवश्यकता होती है?

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