निम्नलिखित में से उन प्रजातियों की कुल संख्या | vedclass

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Question

(C) $sp^2$ संकरण वाली प्रजातियों को निर्धारित करने के लिए, हम केंद्रीय परमाणु की स्टेरिक संख्या $(SN)$ का विश्लेषण करते हैं, जहाँ $SN = 	ext{sigma}$

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$6$

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(C) $sp^2$ संकरण वाली प्रजातियों को निर्धारित करने के लिए, हम केंद्रीय परमाणु की स्टेरिक संख्या $(SN)$ का विश्लेषण करते हैं, जहाँ $SN = 	ext{sigma}$ बंधों की संख्या + एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या। $sp^2$ संकरण के लिए, $SN = 3$ होना चाहिए।$1. NH_3$: $SN = 3 + 1 = 4$ $(sp^3)$$2. SO_2$: $SN = 2 + 1 = 3$ $(sp^2)$$3. SiO_2$: $SN = 2$ $(sp)$$4. BeCl_2$: $SN = 2$ $(sp)$$5. C_2H_2$: $SN = 2$ $(sp)$$6. C_2H_4$: $SN = 3$ $(sp^2)$$7. BCl_3$: $SN = 3$ $(sp^2)$$8. HCHO$: $SN = 3$ $(sp^2)$$9. C_6H_6$: $SN = 3$ $(sp^2)$$10. BF_3$: $SN = 3$ $(sp^2)$$11. C_2H_4Cl_2$: $SN = 4$ $(sp^3)$$sp^2$ संकरण वाली प्रजातियाँ $SO_2, C_2H_4, BCl_3, HCHO, C_6H_6, BF_3$ हैं। कुल संख्या $6$ है।

सूची-$I$	सूची-$II$
$(1)$ $SF_4$	$(A)$ $sp^3d^2$
$(2)$ $IF_5$	$(B)$ $d^2sp^3$
$(3)$ $NO_2^+$	$(C)$ $sp^3d$
$(4)$ $NH_4^+$	$(D)$ $sp^3$
	$(E)$ $sp$

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