Triad-I [N^{3-}, O^{2-}, Na^{+}]Triad-II [N^{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) Triad-$I$ $[N^{3-}, O^{2-}, Na^{+}]$ માટે: આ $10$ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતી આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે. જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે તેમ $IP$ વધે છે. $Z$

Vedclass · Accepted Answer

$N^{3-}, O^{+}$

Vedclass · Answer

(A) Triad-$I$ $[N^{3-}, O^{2-}, Na^{+}]$ માટે: આ $10$ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતી આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે. જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે તેમ $IP$ વધે છે. $Z$ ના મૂલ્યો $N=7, O=8, Na=11$ છે. તેથી,$IP$ નો ક્રમ $N^{3-} Triad-$II$ $[N^{+}, C^{+}, O^{+}]$ માટે: આ સમાન આવર્તના તત્વોના આયનો છે. આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં $IP$ સામાન્ય રીતે વધે છે. $Z$ નો ક્રમ $C(6) < N(7) < O(8)$ છે. તેથી,$IP$ નો ક્રમ $C^{+} < N^{+} < O^{+}$ છે. સૌથી વધુ $IP$ ધરાવતી સ્પીસીઝ $O^{+}$ છે.

Triad-$I$ $[N^{3-}, O^{2-}, Na^{+}]$
Triad-$II$ $[N^{+}, C^{+}, O^{+}]$
Triad-$I$ માંથી સૌથી ઓછી $IP$ અને Triad-$II$ માંથી સૌથી વધુ $IP$ ધરાવતી સ્પીસીઝ પસંદ કરો.

Similar Questions

આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓની પ્રથમ આયનીકરણ ઊર્જા આલ્કલી ધાતુઓ કરતા વધારે હોય છે. આનું કારણ શું છે?

કયા તત્વ માટે $(IP_2 - IP_1 < 11 \ eV)$ જોવા મળે છે?

નાઈટ્રોજનની આયનીકરણ ઉર્જા ઓક્સિજન કરતા વધારે છે કારણ કે :-

સોડિયમ સામાન્ય રીતે $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવતું નથી,તેનું કારણ શું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

Triad-$I$ $[N^{3-}, O^{2-}, Na^{+}]$Triad-$II$ $[N^{+}, C^{+}, O^{+}]$Triad-$I$ માંથી સૌથી ઓછી $IP$ અને Triad-$II$ માંથી સૌથી વધુ $IP$ ધરાવતી સ્પીસીઝ પસંદ કરો.