दो विलयन A और B,प्रत्येक 100 ; L,क्रमशः 4 ; g | vedclass

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Question

(D) $1$. $NaOH$ विलयन $A$ की मोलरता: $NaOH$ का आणविक द्रव्यमान $= 40 \; g/mol$. $NaOH$ के मोल $= 4 \; g / 40 \; g/mol = 0.1 \; mol$. मोलरता $= 0.1 \;

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$10.6$

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(D) $1$. $NaOH$ विलयन $A$ की मोलरता: $NaOH$ का आणविक द्रव्यमान $= 40 \; g/mol$. $NaOH$ के मोल $= 4 \; g / 40 \; g/mol = 0.1 \; mol$. मोलरता $= 0.1 \; mol / 100 \; L = 10^{-3} \; M$. $2$. $H_{2}SO_{4}$ विलयन $B$ की मोलरता: $H_{2}SO_{4}$ का आणविक द्रव्यमान $= 98 \; g/mol$. $H_{2}SO_{4}$ के मोल $= 9.8 \; g / 98 \; g/mol = 0.1 \; mol$. मोलरता $= 0.1 \; mol / 100 \; L = 10^{-3} \; M$. $3$. $40 \; L$ $A$ और $10 \; L$ $B$ को मिलाने पर: $OH^{-}$ के मोल $= 40 \; L 	imes 10^{-3} \; M = 0.04 \; mol$. $H^{+}$ के मोल $= 10 \; L 	imes 10^{-3} \; M 	imes 2 = 0.02 \; mol$. $4$. $OH^{-}$ के शुद्ध मोल $= 0.04 - 0.02 = 0.02 \; mol$. $5$. कुल आयतन $= 40 \; L + 10 \; L = 50 \; L$. $6$. अंतिम $[OH^{-}] = 0.02 \; mol / 50 \; L = 4 	imes 10^{-4} \; M$. $7$. $pOH = -\log(4 	imes 10^{-4}) = 4 - 0.602 = 3.398 \approx 3.4$. $8$. $pH = 14 - 3.4 = 10.6$.

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