સમાન પ્રક્રિયા પરિસ્થિતિઓ હેઠળ,એક પદાર્થની $1.386 \ mol \ dm^{-3}$ જેટલી પ્રારંભિક સાંદ્રતા પ્રથમ ક્રમની અને શૂન્ય ક્રમની ગતિશાસ્ત્ર દ્વારા અનુક્રમે $40 \ s$ અને $20 \ s$ માં અડધી થાય છે. પ્રથમ ક્રમ $\left(k_1\right)$ અને શૂન્ય ક્રમ $\left(k_0\right)$ ની પ્રક્રિયાઓના વેગ અચળાંકોનો ગુણોત્તર $\left(\frac{k_1}{k_0}\right)$ કેટલો થાય?

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે:
વિધાન $I$: પ્રક્રિયા $A + B \rightarrow C$ માટે વેગ નિયમ $r = k[A]^2[B]$ છે. જ્યારે $A$ અને $B$ બંનેની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે છે,ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ "$x$" ગણો વધે છે.
વિધાન $II$: આકૃતિ "$y$" ક્રમની પ્રક્રિયા માટે સાંદ્રતા વિરુદ્ધ સમયનો આલેખ દર્શાવે છે.
$R$ ની સાંદ્રતા વિરુદ્ધ સમયનો આલેખ: $-K$ જેટલા ઋણ ઢાળવાળી સીધી રેખા.
$x + y$ નું મૂલ્ય . . . . . . છે.

નીચેના વિધાનો સાચા છે કે ખોટા તે નક્કી કરો:
$(a)$ પ્રક્રિયકની સાંદ્રતા ઘટાડીને પ્રક્રિયાનો વેગ ઘટાડી શકાય છે.
$(b)$ ગ્રેફાઇટ ઝડપથી હીરામાં ફેરવાય છે.
$(c)$ લોખંડના ક્ષારણનો દર ઝડપી હોય છે.
$(d)$ ગ્રીક ભાષામાં 'kinesis' નો અર્થ હલનચલન (movement) થાય છે.

$N_2O_5 \rightarrow 2NO_2 + \frac{1}{2} O_2$ એ પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા છે. તેનો અર્ધ-આયુષ્ય સમય $2.4 \ \text{hours}$ છે. જો શરૂઆતમાં $10.8 \ g \ N_2O_5$ લેવામાં આવે,તો $9.6 \ \text{hours}$ પછી $STP$ એ કેટલા લિટર $O_2$ પ્રાપ્ત થશે?

નીચેની પ્રક્રિયા માટે
$2X + Y \xrightarrow{i} P$
પ્રક્રિયાનો વેગ $\frac{d[P]}{dt} = k[X]$ છે. $1.0 \ L$ દ્રાવણ બનાવવા માટે $X$ ના બે મોલ અને $Y$ ના એક મોલ મિશ્ર કરવામાં આવે છે. $50 \ s$ પર,પ્રક્રિયા મિશ્રણમાં $Y$ ના $0.5 \ mol$ બાકી રહે છે. પ્રક્રિયા વિશે સાચું વિધાન(નો) કયું(કયા) છે?
(ઉપયોગ કરો: $\ln 2 = 0.693$)
$(A)$ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક,$k$,$13.86 \times 10^{-4} \ s^{-1}$ છે.
$(B)$ $X$ નું અર્ધ-આયુષ્ય $50 \ s$ છે.
$(C)$ $50 \ s$ પર,$-\frac{d[X]}{dt} = 13.86 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે.
$(D)$ $100 \ s$ પર,$-\frac{d[Y]}{dt} = 3.46 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે.

નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?