निम्नलिखित परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण को दर्शाने के लिए लुईस प्रतीकों का उपयोग करें ताकि धनायन और ऋणायन बन सकें:
$(a)$ $K$ और $S$
$(b)$ $Ca$ और $O$
$(c)$ $Al$ और $N$

(N/A) $K$ और $S$:
$K$ $([Ar] 4s^1)$ एक इलेक्ट्रॉन खोकर $K^+$ बनाता है। $S$ $([Ne] 3s^2 3p^4)$ दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $S^{2-}$ बनाता है। दो $K$ परमाणु एक $S$ परमाणु को इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित करके $K_2S$ $(2K^+ + S^{2-})$ बनाते हैं।
$(b)$ $Ca$ और $O$:
$Ca$ $([Ar] 4s^2)$ दो इलेक्ट्रॉन खोकर $Ca^{2+}$ बनाता है। $O$ $([He] 2s^2 2p^4)$ दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $O^{2-}$ बनाता है। वे मिलकर $CaO$ $(Ca^{2+} + O^{2-})$ बनाते हैं।
$(c)$ $Al$ और $N$:
$Al$ $([Ne] 3s^2 3p^1)$ तीन इलेक्ट्रॉन खोकर $Al^{3+}$ बनाता है। $N$ $([He] 2s^2 2p^3)$ तीन इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $N^{3-}$ बनाता है। वे मिलकर $AlN$ $(Al^{3+} + N^{3-})$ बनाते हैं।