$NCERT$ पाठ्यपुस्तक की तालिका $3.1$ में दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव का उपयोग करके,भविष्यवाणी करें कि क्या निम्नलिखित के बीच अभिक्रिया संभव है:
$(i)$ $Fe^{3+}_{(aq)}$ और $I^{-}_{(aq)}$
$(ii)$ $Ag^{+}_{(aq)}$ और $Cu_{(s)}$
$(iii)$ $Fe^{3+}_{(aq)}$ और $Br^{-}_{(aq)}$
$(iv)$ $Ag_{(s)}$ और $Fe^{3+}_{(aq)}$
$(v)$ $Br_{2(aq)}$ और $Fe^{2+}_{(aq)}$

(N/A) यदि मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell}$ धनात्मक है,तो अभिक्रिया संभव है।
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$.
$(i)$ $2Fe^{3+} + 2I^- \rightarrow 2Fe^{2+} + I_2$: $E^{\circ}_{cell} = 0.77V - 0.54V = +0.23V$ (संभव है)।
$(ii)$ $2Ag^+ + Cu \rightarrow 2Ag + Cu^{2+}$: $E^{\circ}_{cell} = 0.80V - 0.34V = +0.46V$ (संभव है)।
$(iii)$ $2Fe^{3+} + 2Br^- \rightarrow 2Fe^{2+} + Br_2$: $E^{\circ}_{cell} = 0.77V - 1.09V = -0.32V$ (संभव नहीं है)।
$(iv)$ $Ag + Fe^{3+} \rightarrow Ag^+ + Fe^{2+}$: $E^{\circ}_{cell} = 0.77V - 0.80V = -0.03V$ (संभव नहीं है)।
$(v)$ $Br_2 + 2Fe^{2+} \rightarrow 2Br^- + 2Fe^{3+}$: $E^{\circ}_{cell} = 1.09V - 0.77V = +0.32V$ (संभव है)।