$25^{\circ}C$ तापमान पर शुद्ध द्रवों $A$ और $B$ का वाष्प दाब क्रमशः $300$ और $800 \ torr$ है। जब इन दो द्रवों को इस तापमान पर मिलाकर एक विलयन बनाया जाता है जिसमें $B$ का मोल प्रतिशत $90$ है,तो कुल वाष्प दाब $720 \ torr$ प्रेक्षित होता है। इस विलयन के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

  • A
    $\Delta V_{\text{mix}} > 0$
  • B
    $\Delta H_{\text{mix}} < 0$
  • C
    $\Delta V_{\text{mix}} = 0$
  • D
    $\Delta S_{\text{mix}} < 0$

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यदि $25 \, ^{\circ}C$ पर शुद्ध द्रवों $A$ और $B$ का वाष्प दाब क्रमशः $300$ और $800 \, torr$ है। जब इन दो द्रवों को इस तापमान पर मिलाकर एक विलयन बनाया जाता है जिसमें $B$ का मोल प्रतिशत $92$ है,तो कुल वाष्प दाब $0.95 \, atm$ प्रेक्षित होता है। इस विलयन के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

टोल्यूनि और बेंजीन का मिश्रण $100^{\circ} C$ पर उबलता है। आदर्श व्यवहार मानते हुए,मिश्रण में टोल्यूनि का मोल अंश किसके निकटतम है? ($100^{\circ} C$ पर शुद्ध टोल्यूनि और शुद्ध बेंजीन का वाष्प दाब क्रमशः $0.742 \ bar$ और $1.800 \ bar$ है। $1 \ atm = 1.013 \ bar$)

जब एसीटोन में क्लोरोफॉर्म मिलाया जाता है,तो उनके बीच हाइड्रोजन बंध बनता है। ये द्रव क्या दर्शाते हैं?

दो द्रवों $A$ और $B$ का वाष्प दाब एक निश्चित तापमान पर $P_A^o : P_B^o = 1 : 3$ के अनुपात में है। मान लीजिए कि $A$ और $B$ एक आदर्श विलयन बनाते हैं और वाष्प अवस्था में $A$ और $B$ के मोल अंश का अनुपात $4 : 3$ है। तो उसी तापमान पर विलयन में $B$ का मोल अंश क्या होगा?

Difficult
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एक आदर्श विलयन के निर्माण को मानते हुए,$1560 \ g$ बेंजीन (मोलर द्रव्यमान $= 78 \ g/mol$) और $1125 \ g$ क्लोरोबेंजीन (मोलर द्रव्यमान $= 112.5 \ g/mol$) युक्त मिश्रण का $1000 \ torr$ के बाहरी दबाव के विरुद्ध क्वथनांक ज्ञात कीजिए। उत्तर खोजने के लिए दिए गए वाष्प दबाव बनाम तापमान ग्राफ का उपयोग करें। ($^{\circ}C$ में)

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