धातुओं और अधातुओं के बीच मुख्य अंतर क्या हैं?

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Question

(N/A) धातुएंअधातुएं$1.$ धातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन खो सकती हैं।$1.$ अधातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन नहीं खो सकती हैं।$2.$ धातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप

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(N/A) धातुएंअधातुएं$1.$ धातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन खो सकती हैं।$1.$ अधातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन नहीं खो सकती हैं।$2.$ धातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त नहीं कर सकती हैं।$2.$ अधातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकती हैं।$3.$ धातुएं आमतौर पर आयनिक यौगिक बनाती हैं।$3.$ अधातुएं आमतौर पर सहसंयोजक यौगिक बनाती हैं।$4.$ धातु ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं।$4.$ अधात्विक ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं।$5.$ धातुओं की आयनन एन्थैल्पी कम होती है।$5.$ अधातुओं की आयनन एन्थैल्पी उच्च होती है।$6.$ धातुओं की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती है।$6.$ अधातुओं की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है।$7.$ धातुएं कम विद्युत ऋणात्मक होती हैं। वे विद्युत धनात्मक तत्व हैं।$7.$ अधातुएं विद्युत ऋणात्मक होती हैं।$8.$ धातुओं में उच्च अपचायक क्षमता होती है।$8.$ अधातुओं में कम अपचायक क्षमता होती है।

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धातुएं	अधातुएं
$1.$ धातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन खो सकती हैं।	$1.$ अधातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन नहीं खो सकती हैं।
$2.$ धातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त नहीं कर सकती हैं।	$2.$ अधातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकती हैं।
$3.$ धातुएं आमतौर पर आयनिक यौगिक बनाती हैं।	$3.$ अधातुएं आमतौर पर सहसंयोजक यौगिक बनाती हैं।
$4.$ धातु ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं।	$4.$ अधात्विक ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
$5.$ धातुओं की आयनन एन्थैल्पी कम होती है।	$5.$ अधातुओं की आयनन एन्थैल्पी उच्च होती है।
$6.$ धातुओं की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती है।	$6.$ अधातुओं की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है।
$7.$ धातुएं कम विद्युत ऋणात्मक होती हैं। वे विद्युत धनात्मक तत्व हैं।	$7.$ अधातुएं विद्युत ऋणात्मक होती हैं।
$8.$ धातुओं में उच्च अपचायक क्षमता होती है।	$8.$ अधातुओं में कम अपचायक क्षमता होती है।