0.01 M HCN और 0.02 M NaCN वाले विलयन की [H^ | vedclass

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Question

(D) यह विलयन एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और उसके लवण $(NaCN)$ का बफर विलयन है।अम्ल वियोजन स्थिरांक के व्यंजक का उपयोग करने पर: $K_a = \frac{[H^{+}][CN^{-}]

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$3.1 	imes 10^{-10}$

Vedclass · Answer

(D) यह विलयन एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और उसके लवण $(NaCN)$ का बफर विलयन है।अम्ल वियोजन स्थिरांक के व्यंजक का उपयोग करने पर: $K_a = \frac{[H^{+}][CN^{-}]}{[HCN]}$दिया गया है: $K_a = 6.2 	imes 10^{-10}$,$[HCN] = 0.01 \ M$,और $[CN^{-}] = 0.02 \ M$.मान रखने पर: $6.2 	imes 10^{-10} = \frac{[H^{+}](0.02)}{0.01}$$[H^{+}] = \frac{6.2 	imes 10^{-10} 	imes 0.01}{0.02}$$[H^{+}] = 3.1 	imes 10^{-10} \ M$.

$0.01 \ M$ $HCN$ और $0.02 \ M$ $NaCN$ वाले विलयन की $[H^{+}]$ सांद्रता क्या होगी? ($HCN$ के लिए $K_a = 6.2 \times 10^{-10}$)

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