અધિશોષણ સમતાપી (adsorption isotherm) એટલે શું? ફ્રુન્ડલિચ અધિશોષણ સમતાપીનું વર્ણન કરો.

અચળ તાપમાને $(T)$ વાયુના દબાણ $(P)$ ની સામે અધિશોષણની માત્રા $\left(\frac{x}{m}\right)$ વચ્ચેના આલેખને અધિશોષણ સમતાપી કહેવામાં આવે છે.
ફ્રુન્ડલિચ અધિશોષણ સમતાપી:
ફ્રુન્ડલિચ અધિશોષણ સમતાપી એ ચોક્કસ તાપમાને ઘન અધિશોષકના એકમ દળ દ્વારા અધિશોષિત વાયુના જથ્થા અને દબાણ વચ્ચેનો પ્રાયોગિક સંબંધ આપે છે.
આલેખ પરથી સ્પષ્ટ છે કે દબાણ $P_{s}$ પર,$\frac{x}{m}$ મહત્તમ મૂલ્ય પ્રાપ્ત કરે છે. $P_{s}$ ને સંતૃપ્ત દબાણ કહેવામાં આવે છે. આલેખમાંથી હવે ત્રણ કિસ્સાઓ ઉદ્ભવે છે.
કિસ્સો $I$ - ઓછા દબાણે:
આલેખ સીધો અને ઢાળવાળો છે,જે દર્શાવે છે કે દબાણ $\frac{x}{m}$ ના સીધા પ્રમાણમાં છે:
$\frac{x}{m} \propto P$
$\frac{x}{m} = k P$ ($k$ એ અચળાંક છે)
કિસ્સો $II$ - ઉચ્ચ દબાણે:
જ્યારે દબાણ સંતૃપ્ત દબાણ કરતા વધી જાય છે,ત્યારે $\frac{x}{m}$ એ $P$ ના મૂલ્યોથી સ્વતંત્ર બની જાય છે.
$\frac{x}{m} \propto P^{0}$
$\frac{x}{m} = k P^{0}$
કિસ્સો $III$ - મધ્યવર્તી દબાણે:
મધ્યવર્તી દબાણે,$\frac{x}{m}$ એ $0$ અને $1$ ની વચ્ચેના ઘાતાંક પર આધાર રાખે છે. આ સંબંધને ફ્રુન્ડલિચ અધિશોષણ સમતાપી તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
$\frac{x}{m} \propto P^{\frac{1}{n}}$
$\frac{x}{m} = k P^{\frac{1}{n}}$ $(n > 1)$
હવે,લોગ લેતા:
$\log \left(\frac{x}{m}\right) = \log k + \frac{1}{n} \log P$
$\log \left(\frac{x}{m}\right)$ અને $\log P$ વચ્ચે આલેખ દોરતા,એક સીધી રેખા મળે છે જેનો ઢાળ $\frac{1}{n}$ અને આંતરછેદ $\log k$ જેટલો હોય છે.