औसत बंध एन्थैल्पी शब्द का क्या अर्थ है? इथेनॉल $(C_{2}H_{5}OH)$ और जल $(H_{2}O)$ में $O-H$ बंध की बंध एन्थैल्पी में अंतर क्यों है?
(N/A) एक अणु में समान बंधों की बंध एन्थैल्पी समान नहीं होती है। उदाहरण के लिए,$H_{2}O$ $(H-O-H)$ अणु में पहले $O-H$ बंध के टूटने के बाद,बदले हुए रासायनिक वातावरण के कारण दूसरा $O-H$ बंध कुछ बदल जाता है।
इसलिए,बहुपरमाणुक अणुओं में औसत बंध एन्थैल्पी शब्द का उपयोग किया जाता है। यह कुल बंध वियोजन एन्थैल्पी को टूटे हुए बंधों की संख्या से विभाजित करके प्राप्त किया जाता है।
उदाहरण के लिए:
$H_{2}O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$; $\Delta_{a} H_{1}^{0} = 502 \ kJ \ mol^{-1}$
$OH_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + O_{(g)}$; $\Delta_{a} H_{2}^{0} = 427 \ kJ \ mol^{-1}$
औसत $O-H$ बंध एन्थैल्पी $= \frac{502 + 427}{2} = 464.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_{2}H_{5}OH$ और $H_{2}O$ में $O-H$ बंध की बंध एन्थैल्पी अलग-अलग है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु के चारों ओर रासायनिक (इलेक्ट्रॉनिक) वातावरण अलग है।
इसलिए,बहुपरमाणुक अणुओं में औसत बंध एन्थैल्पी शब्द का उपयोग किया जाता है। यह कुल बंध वियोजन एन्थैल्पी को टूटे हुए बंधों की संख्या से विभाजित करके प्राप्त किया जाता है।
उदाहरण के लिए:
$H_{2}O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$; $\Delta_{a} H_{1}^{0} = 502 \ kJ \ mol^{-1}$
$OH_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + O_{(g)}$; $\Delta_{a} H_{2}^{0} = 427 \ kJ \ mol^{-1}$
औसत $O-H$ बंध एन्थैल्पी $= \frac{502 + 427}{2} = 464.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_{2}H_{5}OH$ और $H_{2}O$ में $O-H$ बंध की बंध एन्थैल्पी अलग-अलग है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु के चारों ओर रासायनिक (इलेक्ट्रॉनिक) वातावरण अलग है।
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$(III)$ $C_2H_{4(g)} + 3 O_{2(g)} \longrightarrow 2 CO_{2(g)} + 2 H_2O_{(l)}$; $\Delta H = -1410.8 \ kJ$ ($kJ$ में)
$(I)$ $C_{\text{(graphite)}} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$; $\Delta H = -393.5 \ kJ$
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