330 K पर 10^{-4} M OH^{-} विलयन का pH क्या | vedclass

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Question

(D) $330 \ K$ पर दिया गया है,$K_w = 10^{-13.6}$।हम जानते हैं कि $pK_w = pH + pOH$।चूंकि $pK_w = - \log K_w$,इसलिए $pK_w = 13.6$ है।दिया गया है $[OH^{-

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$9.6$

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(D) $330 \ K$ पर दिया गया है,$K_w = 10^{-13.6}$।हम जानते हैं कि $pK_w = pH + pOH$।चूंकि $pK_w = - \log K_w$,इसलिए $pK_w = 13.6$ है।दिया गया है $[OH^{-}] = 10^{-4} \ M$,इसलिए $pOH = - \log [OH^{-}] = - \log 10^{-4} = 4$।संबंध $pH + pOH = pK_w$ का उपयोग करने पर:$pH + 4 = 13.6$$pH = 13.6 - 4 = 9.6$।

$330 \ K$ पर $10^{-4} \ M \ OH^{-}$ विलयन का $pH$ क्या होगा,यदि $330 \ K$ पर $K_w = 10^{-13.6}$ है?

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