Ca(OH)_2 के 1 mM विलयन का pOH क्या है? | vedclass

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Question

(A) विलयन की सांद्रता $1 \ mM = 10^{-3} \ M$ है। चूँकि $Ca(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है,यह पूर्णतः वियोजित होता है: $Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$

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$2.7$

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(A) विलयन की सांद्रता $1 \ mM = 10^{-3} \ M$ है। चूँकि $Ca(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है,यह पूर्णतः वियोजित होता है: $Ca(OH)_2 ightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$. प्रत्येक $1 	ext{ मोल}$ $Ca(OH)_2$ के लिए,$2 	ext{ मोल}$ $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं। अतः,$[OH^-] = 2 	imes 10^{-3} \ M$. $pOH = -\log_{10} [OH^-] = -\log_{10} (2 	imes 10^{-3})$. $pOH = -(\log_{10} 2 + \log_{10} 10^{-3}) = -(0.301 - 3) = 2.699 \approx 2.7$.

$Ca(OH)_2$ के $1 \ mM$ विलयन का $pOH$ क्या है?

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$50 \ mL$ $0.01 \ M$ $Ba(OH)_2$ विलयन में $50 \ mL$ जल मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित में से किसका $pH$ सबसे अधिक है?

$10^{-8} \ M \ HCl$ विलयन का $pH$ है

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