$1.342 \times 10^{-3} \ M \ H^{+}$ आयनों वाले विलयन का $pH$ क्या है?
$(\log 1.342 = 0.1277)$

  • A
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    $2.87$
  • D
    $2.38$

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$298 \ K$ पर शुद्ध जल में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता क्या है?

$50\,^{\circ}C$ पर शुद्ध जल या उदासीन विलयन का $pH$ क्या होगा? ($50\,^{\circ}C$ पर $pK_w = 13.26$)

Difficult
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सॉफ्ट ड्रिंक का $pH$ $3.6$ है। इसमें हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता की गणना करें।

बीयर का $pOH\, 10.0$ है। तो हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $[H^+]$ क्या होगी?

$100\, ^oC$ पर जल का $K_w$,$25\, ^oC$ पर इसके मान का $55$ गुना है। इस तापमान पर उदासीन विलयन का $pH$ क्या होगा? $(\log 55 = 1.74)$

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