3.981 times 10^{-7} M H^{+} आयन सांद्रता वाल | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) विलयन का $pH$ ज्ञात करने का सूत्र: $pH = -\log [H^{+}]$ है।दिया गया है: $[H^{+}] = 3.981 	imes 10^{-7} \ M$.मान रखने पर: $pH = -\log (3.981 	ime

Vedclass · Accepted Answer

$6.4$

Vedclass · Answer

(D) विलयन का $pH$ ज्ञात करने का सूत्र: $pH = -\log [H^{+}]$ है।दिया गया है: $[H^{+}] = 3.981 	imes 10^{-7} \ M$.मान रखने पर: $pH = -\log (3.981 	imes 10^{-7})$.लघुगणक के नियम $\log (a 	imes b) = \log a + \log b$ का उपयोग करने पर: $pH = -(\log 3.981 + \log 10^{-7})$.$pH = -(\log 3.981 - 7)$.$pH = 7 - \log 3.981$.दिया गया है $\log 3.981 = 0.6000$,इसलिए $pH = 7 - 0.6000 = 6.4$.

$3.981 \times 10^{-7} \ M$ $H^{+}$ आयन सांद्रता वाले विलयन का $pH$ क्या होगा? $(\log 3.981 = 0.6000)$

Similar Questions

$pH = 12.0$ और $pH = 5.6$ वाले विलयनों के लिए $[H^{+}]$ सांद्रता की गणना कीजिए।

$298 \ K$ पर शुद्ध जल में हाइड्रोनियम $({H_3}{O^{+}})$ आयन की सांद्रता क्या है?

$2.2 \times 10^{-6} \ M$ हाइड्रोजन आयनों वाले विलयन का $pH$ क्या है?

सॉफ्ट ड्रिंक के एक नमूने में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $3.8 \times 10^{-3} \ M$ है। इसका $pH$ क्या है ($.42$ में)?

$45 \, ^oC$ तापमान पर एक उदासीन विलयन का $pK_w = 13.36$ है। तो विलयन का $pH$ ..... होगा।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module