$5.076 \ g$ मिथाइल अमोनियम नाइट्रेट $(CH_3NH_3NO_3)$ को $120 \ mL$,$0.225 \ M$ मिथाइल एमाइन $(CH_3NH_2$; $K_b = 4 \times 10^{-4})$ में मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

कथन : $CH_3COOH$ और $CH_3COONH_4$ का मिश्रण अम्लीय बफर का एक उदाहरण है।
कारण : अम्लीय बफर में एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के साथ उसके लवण का सममोलर मिश्रण होता है।

एसिटिक एसिड $(K_a = 2 \times 10^{-5})$ और पोटेशियम एसीटेट के मिश्रण वाले बफर का $pH = 5.18$ है। इस बफर में $\frac{[CH_3COO^{-}]}{[CH_3COOH]}$ का अनुपात लगभग कितना है?

एक बेसिक बफर (उदा.,$NH_4OH/NH_4Cl$) का $pOH$ $5$ है। यदि लवण (salt) की सांद्रता को तीन गुना कर दिया जाए जबकि क्षार (base) की सांद्रता स्थिर रहे,तो नए $pOH$ का मान ज्ञात कीजिए। (दिया है: $\log 3 = 0.48$)

यदि $pK_{a}$ का मान $4.2$ है,तो $0.027 \ M$ दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के साथ इसके लवण के $0.054 \ M$ युक्त बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

$0.2 \ M \ NH_4OH$ और $0.2 \ M \ NH_4Cl$ का एक विलयन दिया गया है। यदि $1.0 \ mL \ 0.001 \ M \ HCl$ मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $[OH^-]$ सांद्रता क्या होगी? [दिया है: $K_b = 2 \times 10^{-5}$]