કક્ષા (orbit) અને કક્ષક (orbital) શબ્દો વચ્ચે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(N/A) $1$. કક્ષા એ ન્યુક્લિયસની આસપાસનો એક નિશ્ચિત વર્તુળાકાર માર્ગ છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોન પરિભ્રમણ કરે છે.$1$. કક્ષક એ ન્યુક્લિયસની આસપાસની એવી ત્રિ-પરિ

Vedclass · Accepted Answer

Vedclass · Answer

(N/A) $1$. કક્ષા એ ન્યુક્લિયસની આસપાસનો એક નિશ્ચિત વર્તુળાકાર માર્ગ છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોન પરિભ્રમણ કરે છે.$1$. કક્ષક એ ન્યુક્લિયસની આસપાસની એવી ત્રિ-પરિમાણીય જગ્યા છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોન મળી આવવાની સંભાવના મહત્તમ ($90 \%$ સુધી) હોય છે.$2$. બધી કક્ષાઓ વર્તુળાકાર અને તકતી જેવી હોય છે.$2$. વિવિધ કક્ષકોના આકાર અલગ-અલગ હોય છે.$3$. કક્ષાનો ખ્યાલ ઇલેક્ટ્રોનના તરંગ સ્વભાવ અને અનિશ્ચિતતાના સિદ્ધાંત સાથે સુસંગત નથી.$3$. કક્ષકનો ખ્યાલ ઇલેક્ટ્રોનના તરંગ સ્વભાવ અને અનિશ્ચિતતાના સિદ્ધાંત સાથે સુસંગત છે.$4$. કોઈપણ કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા $2n^{2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ કક્ષાનો ક્રમાંક છે.$4$. કોઈપણ કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા બે હોય છે.

કક્ષા (orbit) અને કક્ષક (orbital) શબ્દો વચ્ચે શું તફાવત છે?

Similar Questions

$Na$ પરમાણુના છેલ્લા ઇલેક્ટ્રોન માટે એઝિમુથલ ક્વોન્ટમ નંબર કેટલો છે?

$n=4$ અને $m_l=0$ સાથે ઓળખી શકાય તેવી કક્ષકોની મહત્તમ સંખ્યા $\qquad$ છે.

$15$ પરમાણુક્રમાંક ધરાવતો પરમાણુ શું ધરાવે છે?

નીચેનામાંથી કયું પરમાણુની ધરા-સ્થિતિ (ground state) દર્શાવે છે?

પરમાણ્વીય કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોન તેમની વધતી જતી ઊર્જાના ક્રમમાં ભરાય છે. આ સિદ્ધાંતને શું કહેવામાં આવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

$1$. કક્ષા એ ન્યુક્લિયસની આસપાસનો એક નિશ્ચિત વર્તુળાકાર માર્ગ છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોન પરિભ્રમણ કરે છે.	$1$. કક્ષક એ ન્યુક્લિયસની આસપાસની એવી ત્રિ-પરિમાણીય જગ્યા છે જેમાં ઇલેક્ટ્રોન મળી આવવાની સંભાવના મહત્તમ ($90 \%$ સુધી) હોય છે.
$2$. બધી કક્ષાઓ વર્તુળાકાર અને તકતી જેવી હોય છે.	$2$. વિવિધ કક્ષકોના આકાર અલગ-અલગ હોય છે.
$3$. કક્ષાનો ખ્યાલ ઇલેક્ટ્રોનના તરંગ સ્વભાવ અને અનિશ્ચિતતાના સિદ્ધાંત સાથે સુસંગત નથી.	$3$. કક્ષકનો ખ્યાલ ઇલેક્ટ્રોનના તરંગ સ્વભાવ અને અનિશ્ચિતતાના સિદ્ધાંત સાથે સુસંગત છે.
$4$. કોઈપણ કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા $2n^{2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ કક્ષાનો ક્રમાંક છે.	$4$. કોઈપણ કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા બે હોય છે.