NH_4^{+} आयन में N परमाणु पर औपचारिक आवेश (fo | vedclass

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Question

(A) औपचारिक आवेश की गणना के लिए सूत्र है: $	ext{Formal charge} = [	ext{मुक्त अवस्था में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}] - [	ext{अकेले इलेक्ट्

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$+1$

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(A) औपचारिक आवेश की गणना के लिए सूत्र है: $	ext{Formal charge} = [	ext{मुक्त अवस्था में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}] - [	ext{अकेले इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या}] - \frac{1}{2} [	ext{उस विशेष परमाणु पर बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या}]$ $NH_4^{+}$ में $N$ परमाणु के लिए: - मुक्त $N$ परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या $5$ है। - $N$ परमाणु पर अकेले इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $0$ है। - $N$ परमाणु के चारों ओर बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8$ है (क्योंकि $4$ सहसंयोजक बंध हैं)। $N$ पर औपचारिक आवेश $= 5 - 0 - \frac{1}{2} 	imes 8 = 5 - 4 = +1$.

$NH_4^{+}$ आयन में $N$ परमाणु पर औपचारिक आवेश (formal charge) क्या है?

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निम्नलिखित में से कौन से युग्म समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) और समसंरचनात्मक (isostructural) हैं?
$NO_3^{-}, CO_3^{2-}, ClO_3^{-}, SO_3, NO_2^{-}$

$NO_2^-$ की लुईस बिंदु संरचना में,नाइट्रोजन परमाणु के चारों ओर संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $.......$ है।

निम्नलिखित में से आइसोइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) संरचनाओं को चुनिए:
$\mathop {CH_3^+}\limits_{I}$ $\mathop {H_3O^{+}}\limits_{II}$ $\mathop {NH_3}\limits_{III}$ $\mathop {CH_3^-}\limits_{IV}$

$P_4O_{10}$ में छोटे और लंबे $P-O$ बंध होते हैं। इस यौगिक में छोटे $(P=O)$ बंधों की संख्या है:

$CO_3^{2-}, HCOOH, S_2O_3^{2-}, NO_2^{-}$ में से कुल कितने यौगिकों / आयनों में कम से कम दो बंध लंबाई समान हैं?

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