નીચેના સમીકરણ પરથી $HCl_{(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) કેટલી થાય ($kJ$ માં)?
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)} \quad \Delta_{r}H = -194 \ kJ$

$25 \ ^oC$ તાપમાને $4 \ g$ વાયુરૂપ હાઇડ્રોજનને મુક્ત વાયુરૂપ પરમાણુઓમાં વિયોજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા $208 \ kcal$ છે. $H-H$ બંધની બંધ ઉર્જા કેટલી હશે?

$NH_3$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $-46.0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જો $H_2$ ની તેના પરમાણુઓમાંથી સર્જન એન્થાલ્પી $-436 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $N_2$ ની $-712 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $NH_3$ માં $N-H$ બંધની સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પી ................ $kJ \ mol^{-1}$ છે.

પાણીના વિઘટન માટે $298 \ K$ તાપમાને એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચેના બે તબક્કામાં આપવામાં આવ્યો છે:
તબક્કો $I$: $H_2O_{(g)} \to H_{(g)} + OH_{(g)}$; $\Delta H = 498 \ kJ \ mol^{-1}$
તબક્કો $II$: $OH_{(g)} \to H_{(g)} + O_{(g)}$; $\Delta H = 428 \ kJ \ mol^{-1}$
$O-H$ બંધની સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પી $.... \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

બેન્ઝીનના દહન દરમિયાન મુક્ત થતી ઉષ્મા $C_6H_6 + 7.5 O_2 \to 6CO_2(g) + 3H_2O(l); \Delta H = -3264.6 \, kJ$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. જ્યારે $39 \, g$ $C_6H_6$ નું દહન થાય ત્યારે કેટલી ઉષ્મા ઉર્જા મુક્ત થશે? ($kJ$ માં)

પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા $57.0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જ્યારે $0.5 \ mol$ $HNO_3$ ના દ્રાવણને $0.2 \ mol$ $KOH$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા કેટલી હશે ($kJ$ માં)?