STP પર 5.6 cm^{3} એમોનિયા વાયુમાં રહેલા મોલન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $STP$ પર $NH_{3}$ વાયુનું કદ $= 5.6 \ cm^{3} = 5.6 	imes 10^{-3} \ L$. $STP$ પર કોઈપણ વાયુના $22.4 \ L$ માં $1 \ mol$ હોય છે. $NH_{3}$ ના મોલની સ

Vedclass · Accepted Answer

$2.50 	imes 10^{-4} \ mol$ અને $6.022 	imes 10^{20}$ પરમાણુઓ

Vedclass · Answer

(D) $STP$ પર $NH_{3}$ વાયુનું કદ $= 5.6 \ cm^{3} = 5.6 	imes 10^{-3} \ L$. $STP$ પર કોઈપણ વાયુના $22.4 \ L$ માં $1 \ mol$ હોય છે. $NH_{3}$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{5.6 	imes 10^{-3} \ L}{22.4 \ L/mol} = 2.5 	imes 10^{-4} \ mol$. $NH_{3}$ ના એક અણુમાં $4$ પરમાણુઓ ($1$ નાઈટ્રોજન અને $3$ હાઈડ્રોજન) હોય છે. કુલ પરમાણુઓની સંખ્યા = (મોલની સંખ્યા) $	imes$ (એવોગેડ્રો આંક) $	imes$ (પરમાણુતા). કુલ પરમાણુઓની સંખ્યા = $2.5 	imes 10^{-4} 	imes 6.022 	imes 10^{23} 	imes 4 = 6.022 	imes 10^{20}$ પરમાણુઓ.

$STP$ પર $5.6 \ cm^{3}$ એમોનિયા વાયુમાં રહેલા મોલની સંખ્યા અને કુલ પરમાણુઓની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી છે?

Similar Questions

$1 \ cm^{3}$ પાણીમાં રહેલા અણુઓની સંખ્યા કેટલી છે?

મોલના $SI$ એકમ માટેની સંજ્ઞા શું છે? મોલને કેવી રીતે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે?

$0.9 \ g$ ગ્લુકોઝ $(C_6H_{12}O_6)$ $(M_w = 180 \ g/mol)$ માં હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંખ્યા કોના જેટલી છે?

નીચેનામાંથી કયામાં પરમાણુઓની સંખ્યા સૌથી વધુ છે?

$[Cu(NH_3)_4]SO_4$ ના એક નમૂનામાં $2.4 \times 10^{24}$ એમોનિયાના અણુઓ છે. આપેલા નમૂનામાં $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ ના મોલ કેટલા હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module