दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव क्या | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया एक सांद्रता सेल है: $H^{+} (0.025 \ M) 	o H^{+} (10^{-8} \ M)$।$298 \ K$ पर सांद्रता सेल के लिए नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E

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$0.38$

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(C) सेल अभिक्रिया एक सांद्रता सेल है: $H^{+} (0.025 \ M) 	o H^{+} (10^{-8} \ M)$।$298 \ K$ पर सांद्रता सेल के लिए नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[H^{+}]_{cathode}}{[H^{+}]_{anode}}$चूंकि यह एक हाइड्रोजन सांद्रता सेल है,$E^{\circ}_{cell} = 0 \ V$ और $n = 1$ है।$E_{cell} = 0 - 0.0591 \log \frac{10^{-8}}{0.025}$$E_{cell} = -0.0591 \log (4 	imes 10^{-7})$$E_{cell} = -0.0591 (\log 4 + \log 10^{-7})$$E_{cell} = -0.0591 (0.602 - 7) = -0.0591 (-6.398) \approx 0.378 \ V \approx 0.38 \ V$।

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यदि $Cd_{(s)} | Cd_{(1M)}^{2+} || Ag_{(1M)}^{+} | Ag_{(s)}$ के लिए $E^{\circ}_{\text{cell}} = 1.2 \ V$ है,तो $25^{\circ} C$ पर सेल का emf क्या होगा ($V$ में)?

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