इसके लवण विलयन से 4.8 g Mg (मोलर द्रव्यमान = | vedclass

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Question

(D) मैग्नीशियम के लिए अपचयन अभिक्रिया: $Mg^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Mg$ है। स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Mg$ जमा करने के लिए $2 \ mol$ इल

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$0.4$

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(D) मैग्नीशियम के लिए अपचयन अभिक्रिया: $Mg^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Mg$ है। स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Mg$ जमा करने के लिए $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉन $(2 \ F)$ की आवश्यकता होती है। $Mg$ का मोलर द्रव्यमान $= 24 \ g \ mol^{-1}$ है। $Mg$ के मोलों की संख्या $= \frac{4.8 \ g}{24 \ g \ mol^{-1}} = 0.2 \ mol$ है। आवश्यक विद्युत $= 0.2 \ mol 	imes 2 \ F \ mol^{-1} = 0.4 \ F$ है।

इसके लवण विलयन से $4.8 \ g$ $Mg$ (मोलर द्रव्यमान $= 24 \ g \ mol^{-1}$) उत्पन्न करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा क्या है ($F$ में)?

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