यदि 60 % अभिकारक 45 minute में विघटित हो जात | vedclass

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Question

(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k$ का सूत्र है: $k = \frac{2.303}{t} \log_{10} \frac{[A]_0}{[A]_t}$।चूंकि $60 \%$ अभिकारक विघटित हो जा

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$0.020 \ minute^{-1}$

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(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k$ का सूत्र है: $k = \frac{2.303}{t} \log_{10} \frac{[A]_0}{[A]_t}$।चूंकि $60 \%$ अभिकारक विघटित हो जाता है,यदि प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0 = 100$ है,तो शेष सांद्रता $[A]_t = 100 - 60 = 40$ होगी।मान रखने पर: $k = \frac{2.303}{45} \log_{10} \frac{100}{40}$।$k = \frac{2.303}{45} \log_{10} (2.5)$।चूंकि $\log_{10} (2.5) \approx 0.3979$,इसलिए $k = \frac{2.303 	imes 0.3979}{45}$।$k \approx 0.020 \ minute^{-1}$।

यदि $60 \%$ अभिकारक $45 \ minute$ में विघटित हो जाता है,तो प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक क्या होगा?

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