एक निश्चित तापमान पर 3 g हाइड्रोजन और 4 g ऑ | vedclass

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Question

(C) आदर्श गैस की गतिज ऊर्जा $(KE)$ का सूत्र: $KE = \frac{3}{2} nRT$ है। चूंकि तापमान $(T)$ स्थिर है,इसलिए गतिज ऊर्जा मोलों की संख्या $(n)$ के सीधे आनु

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$12: 1$

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(C) आदर्श गैस की गतिज ऊर्जा $(KE)$ का सूत्र: $KE = \frac{3}{2} nRT$ है। चूंकि तापमान $(T)$ स्थिर है,इसलिए गतिज ऊर्जा मोलों की संख्या $(n)$ के सीधे आनुपातिक है,अर्थात $KE \propto n$। अतः,गतिज ऊर्जा का अनुपात: $\frac{KE_{H_2}}{KE_{O_2}} = \frac{n_{H_2}}{n_{O_2}}$ होगा। प्रत्येक गैस के लिए मोलों की संख्या की गणना: $n_{H_2} = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{3 \ g}{2 \ g/mol} = 1.5 \ mol$। $n_{O_2} = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{4 \ g}{32 \ g/mol} = 0.125 \ mol$। अब,अनुपात ज्ञात करें: $\frac{KE_{H_2}}{KE_{O_2}} = \frac{1.5}{0.125} = \frac{12}{1}$। इस प्रकार,अनुपात $12: 1$ है।

एक निश्चित तापमान पर $3 \ g$ हाइड्रोजन और $4 \ g$ ऑक्सीजन की गतिज ऊर्जा का अनुपात क्या है?

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