$E_{a} = 33.256 \ J \ mol^{-1}$ वाली अभिक्रिया के लिए $\ln K$ बनाम $\frac{1}{T}$ के ग्राफ की ढाल (slope) का मान क्या है?

$600 \ K$ पर इथाइल आयोडाइड के अपघटन की प्रथम कोटि की अभिक्रिया $C_{2}H_{5}I_{(g)} \rightarrow C_{2}H_{4(g)} + HI_{(g)}$ के लिए दर स्थिरांक $1.60 \times 10^{-5} \ s^{-1}$ है। इसकी सक्रियण ऊर्जा $209 \ kJ/mol$ है। $700 \ K$ पर अभिक्रिया के दर स्थिरांक की गणना कीजिए।

सुक्रोज के अम्ल-उत्प्रेरित जलयोजन के लिए सक्रियण ऊर्जा $6.22 \ kJ \ mol^{-1}$ है,जबकि एंजाइम सुक्रेज द्वारा जल-अपघटन उत्प्रेरित होने पर सक्रियण ऊर्जा केवल $2.15 \ kJ \ mol^{-1}$ है। व्याख्या कीजिए।

$1^{st}$ कोटि की अभिक्रिया का विशिष्ट दर स्थिरांक किस पर निर्भर करता है?

एक अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,$A$ और $B$ की औसत ऊर्जा क्रमशः $30 \ kcal/mol$ और $60 \ kcal/mol$ है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $93 \ kcal/mol$ है। अग्र अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या है?

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $X \rightarrow Y$ की सक्रियण ऊर्जा $30 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि अभिक्रिया के दौरान ऊर्जा परिवर्तन $\Delta E = -20 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो प्रतिगामी अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $kJ \ mol^{-1}$ में क्या होगी?