STP पर 2 g हीलियम गैस द्वारा घेरा गया आयतन क | vedclass

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Question

(C) $He$ के मोलों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{2 \ g}{4 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \

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$11.2$

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(C) $He$ के मोलों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{2 \ g}{4 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$. $STP$ पर,किसी भी आदर्श गैस का $1 \ mol$ $22.4 \ dm^3$ आयतन घेरता है। अतः,$0.5 \ mol$ $He$ गैस द्वारा घेरा गया आयतन है: $V = 0.5 \ mol 	imes 22.4 \ dm^3 \ mol^{-1} = 11.2 \ dm^3$.

$STP$ पर $2 \ g$ हीलियम गैस द्वारा घेरा गया आयतन क्या है ($dm^3$ में)? (हीलियम गैस का मोलर द्रव्यमान $= 4 \ g \ mol^{-1}$)

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$NaOH$ के $2 \ M$ जलीय विलयन का घनत्व $1.28 \ g \ cm^{-3}$ है। विलयन की मोललता $... \ m$ है। [दिया गया है कि $NaOH$ का आणविक द्रव्यमान $= 40 \ g \ mol^{-1}$]

$2.4 \,g$ कार्बन को पूर्णतः जलाने के लिए $STP$ पर आवश्यक ऑक्सीजन का आयतन $.... \,L$ है।

$250 \ mL$ विलयन में $1 \ g$ $NaOH$ युक्त विलयन की मोलरता ...... $M$ है।

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