text{S.T.P.} पर 0.25 mole मीथेन के पूर्ण दहन | vedclass

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Question

(C) मीथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$CH_4(g) + 2O_2(g) \longrightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के

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$11.2$

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(C) मीथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$CH_4(g) + 2O_2(g) \longrightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mole$ $CH_4$ को $2 \ moles$ $O_2$ की आवश्यकता होती है।$	ext{S.T.P.}$ पर,$1 \ mole$ गैस का आयतन $22.4 \ dm^3$ होता है।अतः,$2 \ moles$ $O_2$ का आयतन $2 	imes 22.4 \ dm^3 = 44.8 \ dm^3$ होगा।$0.25 \ mole$ $CH_4$ के लिए आवश्यक $O_2$ का आयतन:$V = 0.25 	imes 44.8 \ dm^3 = 11.2 \ dm^3$.

$\text{S.T.P.}$ पर $0.25 \ mole$ मीथेन के पूर्ण दहन के लिए ऑक्सीजन का कितना आयतन आवश्यक है ($dm^3$ में)?

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