$300 \, \text{K}$ તાપમાને $1 \, \text{mole}$ વાયુનું $25 \, \text{L}$ થી $250 \, \text{L}$ સુધી સમતાપી અને પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ થાય ત્યારે થયેલું કાર્ય કેટલું હશે? ($J$ માં)

$T = 298 \ K$ તાપમાને $C$ (ગ્રેફાઇટ) અને $C$ (હીરા) ની પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા નીચે મુજબ છે:
$\Delta_f G^0[C(\text{graphite})] = 0 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_f G^0[C(\text{diamond})] = 2.9 \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રમાણિત અવસ્થાનો અર્થ એ છે કે દબાણ $1 \ bar$ હોવું જોઈએ અને આપેલ તાપમાને પદાર્થ શુદ્ધ હોવો જોઈએ. ગ્રેફાઇટ [$C$ (ગ્રેફાઇટ)] નું હીરા [$C$ (હીરા)] માં રૂપાંતર તેના કદમાં $2 \times 10^{-6} \ m^3 \ mol^{-1}$ નો ઘટાડો કરે છે. જો $C$ (ગ્રેફાઇટ) ને $T = 298 \ K$ તાપમાને સમતાપી રીતે $C$ (હીરા) માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે,તો જે દબાણે $C$ (ગ્રેફાઇટ) એ $C$ (હીરા) સાથે સંતુલનમાં હોય તે દબાણ કેટલું હશે ($bar$ માં)?
[ઉપયોગી માહિતી: $1 \ J = 1 \ kg \ m^2 \ s^{-2} ; 1 \ Pa = 1 \ kg \ m^{-1} \ s^{-2} ; 1 \ bar = 10^5 \ Pa$ ]

આદર્શ વાયુની સમતાપી પ્રક્રિયા માટે ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જાનો દબાણ પરનો આધાર નીચેનામાંથી કયા સૂત્ર દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે?

એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = 9.08 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 35.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

$298 \, K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $2 A + B \rightarrow C$ માટે,$\Delta H = 400 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $\Delta S = 0.2 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$ આપેલ છે. તાપમાનના ગાળા દરમિયાન $\Delta H$ અને $\Delta S$ અચળ રહે છે તેમ માનીને,કયા તાપમાને પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ (spontaneous) બનશે?

ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર અને એન્ટ્રોપી ફેરફાર અનુક્રમે $40.63 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $100 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. તો $27 \ ^oC$ તાપમાને $\Delta G$ નું મૂલ્ય શું થશે?