सेल विभव निर्धारित करने के लिए क्या किया जाता है?
(N/A) संदर्भ इलेक्ट्रोड का चयन: व्यक्तिगत अर्ध-सेल के विभव को सीधे नहीं मापा जा सकता है। हम केवल दो अर्ध-सेलों के विभव के बीच के अंतर को माप सकते हैं,जो सेल का $EMF$ देता है।
$(b)$ मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का उपयोग: एक अर्ध-सेल के विभव को निर्धारित करने के लिए,इसे एक ऐसे संदर्भ इलेक्ट्रोड के साथ जोड़ा जाता है जिसका विभव ज्ञात हो। परंपरा के अनुसार,मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का उपयोग संदर्भ के रूप में किया जाता है,और इसका विभव सभी तापमानों पर $0.00 \ V$ निर्धारित किया गया है।
$(c)$ गणना: जब अर्ध-सेल को $SHE$ के साथ जोड़ा जाता है,तो प्राप्त सेल का $EMF$ उस अर्ध-सेल के विभव के बराबर होता है। यदि अर्ध-सेल कैथोड के रूप में कार्य करता है,तो उसका विभव धनात्मक होता है; यदि यह एनोड के रूप में कार्य करता है,तो $SHE$ के सापेक्ष इसका विभव ऋणात्मक होता है।
$(b)$ मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का उपयोग: एक अर्ध-सेल के विभव को निर्धारित करने के लिए,इसे एक ऐसे संदर्भ इलेक्ट्रोड के साथ जोड़ा जाता है जिसका विभव ज्ञात हो। परंपरा के अनुसार,मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का उपयोग संदर्भ के रूप में किया जाता है,और इसका विभव सभी तापमानों पर $0.00 \ V$ निर्धारित किया गया है।
$(c)$ गणना: जब अर्ध-सेल को $SHE$ के साथ जोड़ा जाता है,तो प्राप्त सेल का $EMF$ उस अर्ध-सेल के विभव के बराबर होता है। यदि अर्ध-सेल कैथोड के रूप में कार्य करता है,तो उसका विभव धनात्मक होता है; यदि यह एनोड के रूप में कार्य करता है,तो $SHE$ के सापेक्ष इसका विभव ऋणात्मक होता है।
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$MX$ एक अल्प विलेय लवण है जो $298 \ K$ पर निम्नलिखित विलेयता साम्यावस्था का पालन करता है: $MX_{(s)} \rightleftharpoons M^{+}_{(aq)} + X^{-}_{(aq)}$; $K_{sp} = 10^{-10}$। यदि $M^{+}_{(aq)} + e^- \rightarrow M_{(s)}$ के लिए मानक अपचयन विभव $(E^{\ominus}_{M^{+}/M}) = 0.79 \ V$ है, तो धातु/अविलेय लवण इलेक्ट्रोड $E^{\ominus}_{X^{-}/MX_{(s)}/M}$ के लिए मानक अपचयन विभव का मान . . . . . . $mV$ है। (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$]
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View Solutionदिए गए इलेक्ट्रोड विभव:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}; E^o = 0.771 \ V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^{-}; E^o = 0.536 \ V$
सेल अभिक्रिया $2Fe^{3+} + 2I^{-} \to 2Fe^{2+} + I_2$ के लिए $E^o_{\text{cell}}$ है:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}; E^o = 0.771 \ V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^{-}; E^o = 0.536 \ V$
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Easy
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$Mn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mn$,$E^{\circ} = -1.18 \ V$
$Mn^{3+} + e^{-} \rightarrow Mn^{2+}$,$E^{\circ} = +1.51 \ V$
अभिक्रिया $3Mn^{2+} \rightarrow Mn + 2Mn^{3+}$ के लिए $E^{\circ}$ और अग्र अभिक्रिया की संभावना क्रमशः क्या है?
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