जब 2 ,mol कार्बन को 16 ,g डाइऑक्सीजन में जलाय | vedclass

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Question

(D) कार्बन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$.कार्बन की दी गई मात्रा = $2 \,mol$.डाइऑक्सीजन $(O_2)$ का दिया

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$22$

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(D) कार्बन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $C(s) + O_2(g) ightarrow CO_2(g)$.कार्बन की दी गई मात्रा = $2 \,mol$.डाइऑक्सीजन $(O_2)$ का दिया गया द्रव्यमान = $16 \,g$.$O_2$ का मोलर द्रव्यमान = $32 \,g/mol$.$O_2$ के मोलों की संख्या = $\frac{16 \,g}{32 \,g/mol} = 0.5 \,mol$.स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \,mol$ $C$,$1 \,mol$ $O_2$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \,mol$ $CO_2$ बनाता है।चूंकि हमारे पास $2 \,mol$ $C$ और केवल $0.5 \,mol$ $O_2$ है,इसलिए $O_2$ सीमांत अभिकर्मक $(LR)$ है।उत्पन्न $CO_2$ की मात्रा $LR$ $(O_2)$ की मात्रा पर निर्भर करती है।अतः,$0.5 \,mol$ $O_2$,$0.5 \,mol$ $CO_2$ उत्पन्न करेगा।उत्पन्न $CO_2$ का द्रव्यमान = $0.5 \,mol 	imes 44 \,g/mol = 22 \,g$.

जब $2 \,mol$ कार्बन को $16 \,g$ डाइऑक्सीजन में जलाया जाता है,तो कितनी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होती है ($\,g$ में)?

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