15.6 g बेंजीन के पूर्ण दहन के लिए ऑक्सीजन की | vedclass

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Question

(C) बेंजीन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $C_6H_6 + \frac{15}{2}O_2 ightarrow 6CO_2 + 3H_2O$ बेंजीन $(C_6H_6)$ का मोलर द्रव्यमान = $(6

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$48$

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(C) बेंजीन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $C_6H_6 + \frac{15}{2}O_2 ightarrow 6CO_2 + 3H_2O$ बेंजीन $(C_6H_6)$ का मोलर द्रव्यमान = $(6 	imes 12) + (6 	imes 1) = 78 \ g/mol$ है। बेंजीन के मोल = $\frac{15.6 \ g}{78 \ g/mol} = 0.2 \ mol$। स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $C_6H_6$ को $\frac{15}{2} = 7.5 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है। इसलिए,$0.2 \ mol$ $C_6H_6$ को $0.2 	imes 7.5 = 1.5 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होगी। आवश्यक $O_2$ का द्रव्यमान = $1.5 \ mol 	imes 32 \ g/mol = 48 \ g$।

$15.6 \ g$ बेंजीन के पूर्ण दहन के लिए ऑक्सीजन की कितनी मात्रा आवश्यक है ($g$ में)?

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