$298 \ K$ पर $0.025 \ M \ CuSO_4$ विलयन में डूबे $Cu$ इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा,यदि $Cu$ का मानक अपचयन विभव $0.34 \ V$ है ($V$ में)?

नीचे दर्शाए गए अनुसार दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव $V$ क्या है:
$Pt | \frac{1}{2} H_{2(g)} | H^{+} (10^{-8} M) || H^{+} (10^{-3} M) | \frac{1}{2} H_{2(g)} | Pt$

$25 \, ^\circ C$ पर $0.1 \, M$ कॉपर सल्फेट के विलयन में कॉपर इलेक्ट्रोड डुबोया जाता है। कॉपर इलेक्ट्रोड के अपचयन विभव (reduction potential) की गणना कीजिए। $(E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \, V)$ ($, V$ में)

$298 \ K$ पर,हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$H^{+}_{(aq)} + e^{-} \longrightarrow \frac{1}{2} H_2(1 \ bar)$
विलयन का $pH$ $10.0$ है। वोल्ट में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड विभव क्या है?
$\left(\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V\right)$

अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ के लिए $298 \ K$ पर $E^{\circ} = 0.46 \ V$ है,तो साम्य स्थिरांक क्या होगा?

$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} || Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} | Cr_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें,यदि $E^{\circ}_{cell} = 0.02 \ V$ है। ($V$ में)