273.15 K और 1 atm पर नाइट्रोजन (N_2) और आर् | vedclass

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Question

(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ के अनुसार,मानक तापमान और दबाव $(STP)$,जिसे $273.15 \ K$ और $1 \ atm$ के रूप में परिभाषित किया गया है,पर एक आदर्श गैस क

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दोनों के लिए $22.4 \ L \ mol^{-1}$

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(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ के अनुसार,मानक तापमान और दबाव $(STP)$,जिसे $273.15 \ K$ और $1 \ atm$ के रूप में परिभाषित किया गया है,पर एक आदर्श गैस का मोलर आयतन लगभग $22.4 \ L \ mol^{-1}$ होता है।चूंकि नाइट्रोजन $(N_2)$ और आर्गन $(Ar)$ दोनों इन स्थितियों में आदर्श गैसों की तरह व्यवहार करते हैं,इसलिए उनका मोलर आयतन प्रत्येक के लिए लगभग $22.4 \ L \ mol^{-1}$ होगा।

$273.15 \ K$ और $1 \ atm$ पर नाइट्रोजन $(N_2)$ और आर्गन $(Ar)$ का मोलर आयतन क्या होगा?

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$300 \ K$ पर,$22 \ g$ $CO_2$ गैस $5 \ atm$ का दबाव डालती है। समान तापमान पर गैस का आयतन क्या होगा ($dm^3$ में)? $(R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$

एक गैस का संपीड्यता कारक (compressibility factor) $Z = PV/RT$ के रूप में परिभाषित है। एक आदर्श गैस के लिए संपीड्यता कारक है:

एक आदर्श गैस के लिए घनत्व $(d)$ और मोलर द्रव्यमान $(M)$ के अनुपात का मान क्या होगा?

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