$pH = 5$ પર આપેલી અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયા માટે ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ શું હશે ($V$ માં)?
$2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^{\oplus} + 4 e^{-} ; E_{red}^{0} = 1.23 \ V$
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} ; \text{તાપમાન} = 298 \ K ; \text{ઓક્સિજન } 1 \ bar \text{ ના પ્રમાણિત દબાણે})$
$2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^{\oplus} + 4 e^{-} ; E_{red}^{0} = 1.23 \ V$
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} ; \text{તાપમાન} = 298 \ K ; \text{ઓક્સિજન } 1 \ bar \text{ ના પ્રમાણિત દબાણે})$
- A$1.52$
- B$2.56$
- C$0.36$
- D$3.56$
Explore More
Similar Questions
નીચેનામાંથી કયા ગેલ્વેનિક કોષમાં $emf$ મહત્તમ છે? (આપેલ છે: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^0 = -2.36 \ V$ અને $E_{Cl_2 \mid 2 Cl^{-}}^0 = +1.36 \ V$)
$298 \ K$ તાપમાને $Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.036 \ M) || Co^{2+}(0.018 \ M) | Co_{(s)}$ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો.
Easy
View Solution$M \mid M^{2+} \parallel Cu^{2+} \mid Cu$ નો $E^{\circ}$ $0.3 \ V$ છે. $Cu^{2+}$ ની કઈ સાંદ્રતા ($mol \ L^{-1}$ માં) માટે $E_{\text{cell}}$ નું મૂલ્ય શૂન્ય થાય?
$\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06\right)$,$\left(M^{2+} \text{ ની સાંદ્રતા} = 0.1 \ M\right)$
$\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06\right)$,$\left(M^{2+} \text{ ની સાંદ્રતા} = 0.1 \ M\right)$
તટસ્થ દ્રાવણમાં $25^{\circ} C$ તાપમાને હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(P_{H_2} = 1 \ atm)$ કેટલો થાય ($V$ માં)?
બે હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા કોષનો પોટેન્શિયલ કેટલો હશે,જેમાં ઋણ ઇલેક્ટ્રોડ $10^{-8} \ M \ H^{+}$ ના સંપર્કમાં અને ધન ઇલેક્ટ્રોડ $0.025 \ M \ H^{+}$ ના સંપર્કમાં છે? ($V$ માં)
Medium
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo