प्रत्येक स्थिति में $Cs (Z=55)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या होगा?
$(a)$ यदि इलेक्ट्रॉन चक्रण (spin) की तीन संभावनाएं हों।
$(b)$ यदि क्वांटम संख्या $l$ का मान $n$ हो सकता है,और यदि इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को नियंत्रित करने वाले सभी नियम अन्यथा मान्य हों।

  • A
    $(a) 1s^22s^32p^63s^33p^63d^{15}4s^34p^9; (b) 1s^21p^62s^22p^62d^{10}3s^23p^63d^{10}3f^{14}4s^24p^64d^{10}4f^{14}5s^1$
  • B
    $(a) 1s^32s^32p^93s^33p^93d^{15}4s^34p^95s^1; (b) 1s^21p^62s^22p^62d^{10}3s^23p^63d^{10}3f^14s^24p^6$
  • C
    $(a) 1s^32s^32p^93s^33p^93d^{15}4s^34p^9; (b) 1s^21p^62s^22p^62d^{10}3s^23p^63d^{10}3f^14s^24p^65s^2$
  • D
    $(a) 1s^32s^32p^93s^33p^93d^{15}4s^34p^95s^1; (b) 1s^21p^62s^22p^62d^{10}3s^23p^63d^{10}3f^14s^24p^65s^2$

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हुंड के नियम का पालन करते हुए,किस तत्व में छह अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं?

चार इलेक्ट्रॉनों के लिए क्वांटम संख्या $n$ और $l$ इस प्रकार दिए गए हैं: $(1) \, n = 4, l = 1; \, (2) \, n = 4, l = 0; \, (3) \, n = 3, l = 2; \, (4) \, n = 3, l = 1$. उन्हें उनकी ऊर्जा के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।

एक परमाणु में,$n=4, |m_{l}|=1$ और $m_{s}=-\frac{1}{2}$ क्वांटम संख्या वाले इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है:

सही कथनों की पहचान करें:
a) एक परमाणु में,$n=4$ और $m_s=+\frac{1}{2}$ वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $16$ है।
b) $n=5$ के साथ $4$ उपकोष (subshells) जुड़े हुए हैं।
c) $n=2, l=1, m_l=0$ और $m_s=-\frac{1}{2}$ क्वांटम संख्याओं का एक संभावित सेट है।
d) $3s$ कक्षक के लिए रेडियल नोड्स की संख्या $2$ है।

दिए गए क्वांटम संख्याओं के लिए,उपकोष का नाम,चुंबकीय क्वांटम संख्या $(m_l)$ के मान और कक्षकों की संख्या लिखिए:
$(i) \ n = 3, \ l = 2$
$(ii) \ n = 4, \ l = 3$
$(iii) \ n = 2, \ l = 0$
$(iv) \ n = 5, \ l = 1$

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