जब 10 , mL 0.1 , M एसिटिक अम्ल (pK_a = 5.0) क | vedclass

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Question

(C) दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ के बीच अभिक्रिया से लवण $(CH_3COONH_4)$ बनता है।दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का $pH$ निम

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$7$

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(C) दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ के बीच अभिक्रिया से लवण $(CH_3COONH_4)$ बनता है।दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का $pH$ निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:$pH = \frac{1}{2} [pK_w + pK_a - pK_b]$दिया गया है:$pK_w = 14$$pK_a = 5.0$$pK_b = 5.0$मान रखने पर:$pH = \frac{1}{2} [14 + 5.0 - 5.0]$$pH = \frac{1}{2} [14] = 7$

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निम्नलिखित लवणों के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ किस क्रम में बढ़ता है?

$0.1 \, M$ $CH_3COOH$ विलयन की वियोजन की मात्रा $1.32 \times 10^{-2}$ है। इसका वियोजन स्थिरांक $(K_a)$ क्या होगा?

एक विलयन में,$0.02 \ M$ एसिटिक अम्ल $4 \%$ वियोजित होता है। विलयन में $[OH^{-}]$ का मान क्या है?

$25\,^oC$ पर $3.0\ M\ NH_3$ में $AgCl$ की मोलर विलेयता की गणना करें ($AgCl$ का $K_{sp} = 2.0 \times 10^{-10}$,$[Ag(NH_3)_2]^+$ का $K_f = 1.25 \times 10^7$) ($M$ में)

समान सांद्रता वाले निम्नलिखित $1 \ L$ जलीय विलयनों को उनकी $pH$ के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें:
$CH_3COONa, KI, NH_4Cl, HNO_3$

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