जब 100 , mL M/10 NaOH विलयन और 50 , mL M/5 HC | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: $NaOH$ के मिलीमोल की गणना करें।$n(NaOH) = M 	imes V(mL) = \frac{1}{10} 	imes 100 = 10 \, mmol$.चरण $2$: $HCl$ के मिलीमोल की गणना करें।$

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$7$

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(B) चरण $1$: $NaOH$ के मिलीमोल की गणना करें।$n(NaOH) = M 	imes V(mL) = \frac{1}{10} 	imes 100 = 10 \, mmol$.चरण $2$: $HCl$ के मिलीमोल की गणना करें।$n(HCl) = M 	imes V(mL) = \frac{1}{5} 	imes 50 = 10 \, mmol$.चरण $3$: चूंकि $NaOH$ और $HCl$ $1:1$ मोलर अनुपात में प्रतिक्रिया करते हैं $(NaOH + HCl ightarrow NaCl + H_2O)$,इसलिए $10 \, mmol$ $NaOH$ पूरी तरह से $10 \, mmol$ $HCl$ को उदासीन कर देगा।चरण $4$: चूंकि दोनों अभिकारक पूरी तरह से उपभोग हो जाते हैं,परिणामी विलयन में केवल $NaCl$ (एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण) बचता है,जो उदासीन होता है।इसलिए,परिणामी विलयन की $pH$ $7$ है।

जब $100 \, mL$ $M/10$ $NaOH$ विलयन और $50 \, mL$ $M/5$ $HCl$ विलयन को मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $pH$ क्या होगी?

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